Question

【題目】是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學小組同學在實驗室里用如下兩種方法來制備無水。有關物質的性質如下：

	氯苯	2二氯苯
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔點		53	易升華
沸點	132	173

請回答下列問題：

(1)利用反應制取無水并測定的轉化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入無水氯化鐵和過量的氯苯。打開、，關閉，通一段時間后關閉，控制三頸燒瓶內反應溫度在，反應一段時間。反應完成后打開再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是_________，裝置B中盛裝的試劑是____________。

②反應后再通入的目的是________。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產品，回收濾液中的操作方法是________。

(2)打開、，關閉，通氫氣與氯化鐵反應制取無水。

①寫出反應的化學方程式_____________。

②實驗制得后并防止氧化的操作是_______。

③請指出該制備方法的缺點________。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 無水氯化鈣或硅膠， 將裝置中的HCl氣體全部排入到錐形瓶中，使其被充分吸收 蒸餾濾液，并收集的餾分 先熄滅酒精燈，繼續通氫氣一段時間 易升華，轉化率低，導管易堵塞

【解析】

（1）①根據常見儀器的構造及用途作答；裝置B的作用是防止外界水蒸氣進入三頸燒瓶，據此作答；

②從氯化氫氣體充分吸收角度考慮；

③根據題中所給的表格，結合C6H5Cl和C6H4Cl2的沸點數據作答；

④根據氫氧化鈉與鹽酸按1:1反應可求出反應消耗的HCl的物質的量，再根據已知反應方程式2FeCl3+ C6H5Cl→2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl，得出樣品中反應的FeCl3的物質的量，再依據產品中FeCl3的轉化率 = ×100%得出結論；

（2）①根據已知信息氫氣與氯化鐵反應生成無水FeCl2作答；

②FeCl2極易被空氣氧化為FeCl3，裝置中需充滿還原性氣體；

③結合表格數據從氯化亞鐵升華的角度即導管可操作性不強的角度考慮其缺點。

(1)①儀器a為球形冷凝管；B裝置干燥生成的HCl，選用中性或酸性干燥劑，可用無水氯化鈣或硅膠，；

故答案為：球形冷凝管；無水氯化鈣或硅膠，；

②實驗通過HCl的量計算的轉化率，故反應后再通入將裝置中的HCl氣體全部排入到錐形瓶中，使其被充分吸收；

故答案為：將裝置中的HCl氣體全部排入到錐形瓶中，使其被充分吸收；

③濾液中有、，二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中的方法是蒸餾濾液，并收集的餾分；

故答案為：蒸餾濾液，并收集的餾分；

(2)①氫氣與氯化鐵反應生成和HCl，反應為：；

故答案為：；

②實驗制得后并防止氧化的操作是先熄滅酒精燈，繼續通氫氣一段時間；

故答案為：先熄滅酒精燈，繼續通氫氣一段時間；

③易升華，故該方法轉化率低，導管易堵塞；

故答案為：易升華，轉化率低，導管易堵塞。