【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是( )
A. 適當(dāng)升高溫度B. 加入NaCl固體C. 加入少量鹽酸D. 通入NH3
【答案】C
【解析】
氨水存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，以此解答該題。
A.適當(dāng)升高溫度，促進(jìn)物質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A錯誤；
B.加入NaCl固體，電離產(chǎn)生的Na+、Cl-對氨水的電離平衡不產(chǎn)生任何影響，B錯誤；
C.加入少量鹽酸，鹽酸電離產(chǎn)生的H+和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，C正確；
C.向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
（1）A為__________(寫出元素符號)，電子排布式是_____________；
（2）C為________(寫出元素符號)，價電子排布式是________________；
（3）D的電子排布圖是__________；
（4）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時A電極反應(yīng)式為：Zn-2e﹣= Zn2+
B.充電時，B極與外接電源正極相連
C.放電時電解質(zhì)儲罐中離子濃度增大
D.放電時當(dāng)A極減少65g時，C區(qū)Cl﹣增加2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化主要反應(yīng)C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是____________。
（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n（CO）/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0～20 min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；
③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________；
④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；
A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學(xué)平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
G是功能高分子材料。以甲苯為原料合成G的一種流程如下（部分條件和產(chǎn)物略去）。
回答下列問題：
（1）W中官能團(tuán)名稱是：_______________________；反應(yīng)Ⅰ的類型是_________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑和條件是____________、_______________；Z的名稱是______________。
（3）寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________。
（4）T是E的同分異構(gòu)體，T的苯環(huán)上有3個互不相同的取代基，T的結(jié)構(gòu)有______種。
（5）W分子中最多有______個原子共平面。
（6）以乙醇為原料，經(jīng)過三步合成正丁醇。參照上述流程圖設(shè)計(jì)合成路線。___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
(1)寫出下列儀器的名稱
② _____________③____________④________________
(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置____________(填I、II、III) 進(jìn)行操作；
該分離提純的方法叫_____________ ；
進(jìn)行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：____________(填序號)
①與碘水不反應(yīng) ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③與水不相容 ④密度要比水小
如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機(jī)溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
—NMR(核磁共振)、
—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)、的敘述正確的是( )
A. 與
互為同位素B. 與C60互為同素異形體
C. 、具有相同的中子數(shù)D. 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（ ）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③④B. ①②④⑤
C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是( )
A. 在M點(diǎn)時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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