Question

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產。氣相直接合成的反應為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經5 min達到a點，在0～5 min時段，反應速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點的平衡常數Ka=______（保留兩位小數）。

（2）乙烯氣相直接水合反應的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點的平衡常數Kc____Kd。

（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有______、______ 、___。

Answer 1

【答案】0.04 0.31 ＜ ＞ ＝ 增大壓強 增大H2O的濃度[或增大n(H2O) 與n(C2 H4)投料比] 及時分離出生成的乙醇

【解析】

根據化學反應速率的計算公式及平衡常數的表達式進行相關計算；分析圖像中乙烯的平衡轉化率受溫度的影響確定反應是放熱反應；根據壓強對化學平衡的影響分析壓強的大小關系，進一步比較相關的化學反應速率的大小；根據影響化學平衡移動的因素及平衡移動原理選擇合適的措施。

（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經5 min達到a點，由圖中信息可知，此時乙烯的轉化率為20%，在0～5 min時段，乙烯的變化量為0.2mol，則乙醇的變化量也是0.2mol，反應速率v(C2H5OH)為mol/(Lmin)。a點，C2H4、H2O、C2H5OH的平衡濃度分別為0.8mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，a點的平衡常數Ka=。

（2）由圖中信息可知，乙烯的平衡轉化率隨著溫度的升高而減小，說明溫度升高該平衡向逆反應方向移動，故乙烯氣相直接水合反應的ΔH＜0。C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)該反應正反應方向是氣體分子數減小的方向，壓強越大，乙烯的平衡轉化率越大，由圖中信息可知，在相同溫度下，P3的轉化率大于P2，則P3的壓強較大，b點的溫度、壓強都比a點大，溫度越高、壓強越大，化學反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，因此，相同起始量達到a、b所需要的時間ta＞tb。c、d兩點對應的溫度相同，因為平衡常數只受溫度影響，則平衡常數Kc＝Kd。

（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉化率，應設法讓化學平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理可知，可采取的措施有：增大壓強、增大H2O的濃度[或增大n(H2O) 與n(C2H4)投料比]、及時分離出生成的乙醇。