Question

按要求完成下列各題．
（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是

抑制硝酸銀水解

．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Fe₂O₃

．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

10：1

．
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為

4

．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態水的熱化學方程式為

2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）硝酸銀是強酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，配制硝酸銀溶液加入硝酸是抑制銀離子水解；
（2）FeCl₃溶液蒸干，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解是吸熱反應，蒸干促進水解得到氫氧化鐵固體，加熱灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水；
（3）酸堿中和反應生成鹽和水，溶液呈中性，溶液中氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同計算溶液體積比；
（4）依據溶液中的離子積常數結合溶液中氫離子濃度計算溶液PH；
（5）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；注意熱化學方程式的書寫方法應用；

解答：解：（1）硝酸銀是強酸弱堿鹽，水溶液中銀離子水解顯酸性，反應的離子方程式為：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸銀水解，避免溶液變渾濁；故答案為：酸性；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制硝酸銀水解；
（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱氯化氫揮發，促進水解平衡進行，得到固體氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以得到固體為Fe₂O₃；故答案為：Fe₂O₃；
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液中氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10^-5mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子濃度C（H+）=10^-4mol/L；設酸、堿溶液體積為V（酸），V（堿），依據中和反應后溶液呈中性得到：10^-5mol/L×V（堿）=10^-4mol/L×V（酸），得到V（堿）：V（酸）=10：1；
故答案為：10：1；
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，SnCl₂溶液中存在水解平衡為：Sn²⁺+H₂O?Sn（OH）Cl+H⁺；則該溶液的pH依據溶液中氫離子濃度計算為PH=-lg[H⁺]=-Lg10-4mol/L=4；
故答案為：4；
（5）①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；②2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol；
依據蓋斯定律①×3-②得到：4H₂S（g）+2SO₂（g）=6S（s）+4H₂O（l）△H=+（b-3a） kJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態水的熱化學方程式：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
故答案為：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；

點評：本題考查了鹽類水解的應用，水解平衡的影響因素分析判斷，溶液中離子積的應用和溶液PH的計算分析，蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．