Question

【題目】一定溫度下，密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對此反應速率的表示正確的是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

B.2min末的反應速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

C.2min內D的物質的量增加0.2mol

D.若起始時A、B的物質的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉化率之比為1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據B的濃度的變化量結合v=和化學反應速率的含義分析判斷，要注意A為固體。

A．不能用固體濃度的變化表示化學反應速率，A是固體，所以不能用A表示化學反應速率，故A錯誤；

B．化學反應速率是平均化學反應速率不是即時反應速率，且隨著反應的進行，達到平衡狀態之前，C的反應速率逐漸增大，所以無法計算2min末時C的反應速率，故B錯誤；

C．根據n=cV知，容器體積未知，無法計算生成D的物質的量，故C錯誤；

D．如果加入的反應物的物質的量之比等于其計量數之比，其轉化率相等，加入A、B的物質的量之比等于其計量數之比，所以2min末A、B的轉化率之比為1∶1，故D正確；

故選D。