【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液，已知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，下列敘述中不正確的是（ ）
A.a電極為負極，b電極為正極
B.外電路中電子移動的方向：a極→導線→b極
C.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
D.乙燒杯中發生的電極反應為：Cr2O72-＋14H+＋6e-=2Cr3+＋7H2O
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C.c(OH-)<
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【題目】CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產生無色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。
(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質量為_______ g（保留2位小數）。
(2)CoCl2xH2O 中x=_____。
(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過計算，可確定該晶體的化學式為________________。
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【題目】異丁酸－3－苯丙酯(
)是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：
已知以下信息：
①有機物E的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環境的氫原子。
②有機物F是苯甲醇的同系物。
③R—CH==CH2
R—CH2CH2OH。
請回答下列問題：
(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。
(2)A分子中的官能團名稱為________________。
(3)C的結構簡式為________________。
(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應生成F，D能夠發生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。
(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。
(6)已知有機化合物甲符合下列條件：
①與F是同分異構體；②苯環上有3個支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環境的氫原子，且不同環境的氫原子個數比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發生顯色反應。
寫出符合上述條件的有機物甲的結構簡式：_____________________________。
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【題目】用鐵、鋁混合物進行如下實驗：
操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質的量相等，前后兩次生成氣體A的物質的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。
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【題目】C是一種常見塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包裝熟食；D是一種植物生長調節劑，用它可以催熟果實．根據以下化學反應框圖填空：
（1）寫出A的電子式____；D的空間構型為平面結構，鍵角為____；
（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___；苯和液溴反應生成E的化學方程式___，其反應類型為____．
（3）B→C的化學方程式___，其反應類型為___．
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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用做有機合成催化劑。實驗室可用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。已知：氯化銅容易潮解。氯化亞銅微溶于水，不溶于稀鹽酸和酒精。
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___。
(2)B裝置的作用是___；C裝置中的試劑是___；E裝置的作用是___；F裝置中可能發生的化學反應的離子方程式為___。
(3)當Cl2排盡空氣后，加熱D。裝置D中的現象是___。
(4)另取CuCl2固體用于制備CuCl。將CuCl2固體溶解在適量蒸餾水中，并加入少量稀鹽酸，然后向溶液中通入SO2氣體并加熱可得到CuCl白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，即得CuCl晶體。
①制備CuCl反應的離子方程式為___；
②洗滌時，先用稀鹽酸洗滌數次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。
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【題目】密閉容器中， xA（g）+yB（g）
zC（g）達平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是
A．平衡向正反應方向移動 B．x+y<z
C．B的轉化率升高 D．C的體積分數下降
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲等危害。在2L恒容密閉容器中一定條件下發生反應：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)；起始 CO 物質的量為 10 mol，10 min 達平衡，CO 物質的量變為 8 mol，此條件下該反應的平衡常數 K = 0.1。下列說法不正確的是
A.升高溫度，H2S 濃度增加，表明該反應是放熱反應
B.10 min 內平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1
C.反應前 H2S 物質的量為 5 mol
D.CO 的平衡轉化率為 20%
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