【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA
B.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NA
C.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數(shù)為0.3NA
D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA
【答案】C
【解析】
A．若2molSO2和1molO2完全反應，可生成2molSO3，即反應后分子總數(shù)為2NA，但實際上該反應是可逆反應，不能完全進行，故反應后分子總數(shù)大于2NA，故A正確；
B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液體積為1L，所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA，故B正確；
C．該過程中還原產物為NO，氮元素由+5價變?yōu)?/span>+2價，所以生成一個NO，轉移3個電子，則生成0.08molNO轉移電子數(shù)為0.24NA，故C錯誤；
D．6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為
×NAmol-1=0.2NA，故D正確；
故答案為C。
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【題目】目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+
Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是
A.放電時a電極反應為 Fe 3++e- =Fe2+
B.充電時b電極反應為 Cr3++e- =Cr2+
C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低
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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0，且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動
D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大
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【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W>Z
B.常溫下，X的單質與Y的單質均能溶于濃硫酸
C.X的最高價氧化物的水化物是強堿
D.最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
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【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物(C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現(xiàn)象：
操作 | 現(xiàn)象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有___性。
（2）對產生的氣體進行分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①寫出實驗室制取SO2的化學反應方程式是___；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產生的SO2和___，使B中有色物質反應褪色。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色。
請回答下列問題：
a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設計的實驗D中盛放的試劑是___，裝置連接順序為___ (用儀器接口字母編號)。
b.能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是___。
c.乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。
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【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小
C.在pH=3的溶液中存在
=10-3
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
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【題目】如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法不正確的是
A.制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質
C.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
D.f處觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰呈淡藍色
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【題目】對應下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學性質相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
B.結構示意圖：M
，N
C.M原子基態(tài)2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對成對電子
D.M原子基態(tài)2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個未成對電子
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【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）
①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2
②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2
③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2
④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2
A.①③B.②④C.③④D.①④
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