將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（石墨，s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）．已知：C（石墨，s）、H
2（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）根據以上數據，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
．
（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H
2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出如圖1所示循環圖，并據此認為“煤轉化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），判斷的理由是
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O
2分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為
1136.3
1136.3
kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
①Fe
2O
3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO
2（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe
2O
3（s）+CO（g）=2Fe
3O
4（s）+CO
2（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe
3O
4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO
2（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO
2氣體時對應的△H約為
-218.0
-218.0
kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H
2在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放．該反應過程的能量變化如圖2所示．該反應屬于
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
反應物質的總能量-生成物的總能量
反應物質的總能量-生成物的總能量
．
