【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。
（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應的離子方程式為__；若在生成物C中繼續滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發生化學反應的方程式__。A與CO高溫下反應可得到金屬單質，寫出該金屬單質與水蒸氣反應的化學方程式__。
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式___。
【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
【解析】
（1）常溫下，E是一種無色無味的液體，E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與CO高溫下反應可得到單質鐵，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，反應方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；
（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）
2AB2（g）化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據此可得出的判斷結論不正確的是 （ ）
A. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a
B. a、b、c三點的平衡常數相同
C. 若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
D. b點時，平衡體系中A、B原子數之比一定是1：1
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】工業上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下：
(1)實驗室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。
(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為_______________________。
(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________，濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。
(4)試劑b為__________________。
(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。
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【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：
O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2 ΔH，該反應的能量變化如圖：
下列敘述中，正確的是( )
A. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B. O3＋O===2O2是吸熱反應
C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D. 2O2===O3＋O 是放熱反應
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【題目】如表是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表一種短周期元素。
請按要求回答下列問題：
（1）元素②的元素名稱是____。
（2）元素⑤處于周期表中第____周期第___族。
（3）①⑦七種元素中原子半徑最大的是___（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩定的是____（填化學式）。
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該白色物質發生分解的化學方程式______。
（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_____。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的電極反應式為______________，與電源負極相連的電極上所發生反應的電極反應式為__________________。
(2)工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中
含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
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【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質X的化學式：__。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
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