Question

【題目】已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：

（1）C是__，G是__。（填化學式）

（2）H生成I反應的化學方程式為__。

（3）向F中通入過量CO2生成K的離子方程式為__。

（4）E的溶液可以做凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：_____。

Answer 1

【答案】Al2O3 FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 氯化鋁溶液中鋁離子水解（Al3++3H2O= Al(OH)3(膠體)+3H+），生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水

【解析】

Ｄ為金屬單質，與鹽酸反應生成氯化物G，加入氫氧化鈉可生成氫氧化物H，H在空氣中變為紅褐色固體，可知I為氫氧化鐵，那么H為氫氧化亞鐵，G為氯化亞鐵，D為鐵，紅褐色I氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，即J為氯化鐵，氯化鐵與鐵反應可生成G氯化亞鐵；高溫下A與B反應生成鐵，可知發生的是鋁熱反應，那么A為Al，B為氧化鐵，得知C為Al2O3，與鹽酸反應生成E氯化鋁，加入過量氫氧化鈉可完全溶解生成F偏鋁酸鈉，通入過量CO2可生成K白色沉淀Al(OH)3，受熱可分解為C，據此回答問題。

Ｄ為金屬單質，與鹽酸反應生成氯化物G，加入氫氧化鈉可生成氫氧化物H，H在空氣中變為紅褐色固體，可知I為氫氧化鐵，那么H為氫氧化亞鐵，G為氯化亞鐵，D為鐵，紅褐色I氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，即J為氯化鐵，氯化鐵與鐵反應可生成G氯化亞鐵；高溫下A與B反應生成鐵，可知發生的是鋁熱反應，那么A為Al，B為氧化鐵，得知C為Al2O3，與鹽酸反應生成E氯化鋁，加入過量氫氧化鈉可完全溶解生成F偏鋁酸鈉，通入過量CO2可生成K白色沉淀Al(OH)3，受熱可分解為C；

（1）由分析可知C為Al2O3，G是FeCl3；

（2）H為氫氧化亞鐵被氧氣氧化后生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；

（3）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁白色沉淀，離子反應為：

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）E為氯化鋁，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，反應為：Al3++3H2O= Al(OH)3(膠體)+3H+。