Question

【題目】使反應4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.60 mol。則下列選項中反應的平均速率正確的為(　　)

A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】B

【解析】密閉容器為2L，半分鐘后N2的物質的量增加了0.60mol，則v(N2)＝0.60mol÷2L÷30s=0.01mol·L－1·s－1；因為用不同物質表示的化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比，所以v(NH3)＝2v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(N2)＝0.015 mol·L－1·s－1，v(H2O)＝3v(N2)＝0.03mol·L－1·s－1。綜上，選B。