Question

【題目】關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=4.0×10-4

D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明硫酸鈣的溶解度小，但二者陰陽離子個數比不同，不能說明Ksp大小，錯誤；B、Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關，正確；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)·c(Fe3+)，反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH-)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正確；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)·c(Mg2+)，c(OH-)=10-3，帶入求得c(Mg2+)=1.8×10-5 mol·L—1，正確；故答案選A。