Question

（2011?閔行區二模）下列敘述一定正確的是（　　）

A．室溫下，將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH=b，則b=a+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．90℃下，1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-6mol/L燒堿溶液的pH=8.0

D．室溫下，若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
B．酚酞的變色范圍是8-10；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，根據水的離子積常數計算燒堿溶液中氫離子濃度，從而計算其溶液的pH；
D．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質，兩種溶液混合后溶液呈中性，說明兩種物質的物質的量相等，根據其體積計算氫氧化鈉的濃度，再根據水的離子積常數計算氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，從而得出氫氧化鈉溶液的pH．

解答：解：A．醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋后溶液中的氫離子濃度大于原來的

1

10

，所以b＜a+1，故A錯誤；
B．酚酞的變色范圍是8-10，當溶液無色時，溶液的pH＜8，則溶液呈弱堿性或中性或酸性，故B錯誤；
C．溫度越高水的離子積常數越大，90℃時Kw＞10^-14，所以1.0×10^-6mol/L燒堿溶液中氫離子濃度大于10^-8，所以氫氧化鈉溶液的pH＜8.0，故C錯誤；
D．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質，兩種溶液混合后呈中性，則兩種物質的物質的量相等，根據溶液體積知，c（NaOH）=

1

100

c（HCl）=0.001mol/L，所以氫氧化鈉溶液的pH=11，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確水的離子積常數與溫度的關系是解本題關鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍．