【題目】某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數目基本不變的為( )
A.Na+B.Fe3+C.Cl－D.Fe2+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫療上可用作消毒劑等。
（1）一種正在開發的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學反應方程式為____。
（2）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如下表所示：
試管 編號 | 實驗目的 | H2O2溶液 | 溫度 | 水的 體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質量 分數 | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ實驗參照 | 12% | 5．0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應速率的影響 | （ ） | 5．0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實驗參照 | 4．0% | 5．0 | 常溫 | （ ） | 0 |
Ⅳ | （ ） | 4．0% | 5．0 | 常溫 | 0 | 1．0 |
填寫表中缺少的內容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發生定向移動。
則：Au一側為電池的____極（選填：“正”或“負”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發生反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)V＝______。
(2)該反應達到最大限度的時間是_______，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。
(3)下列說法中可以說明反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態的是_____。
A.單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI
B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
(4)該反應達到平衡狀態時，__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素
在表中的位置，按要求回答下列問題：
周期主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ⅧA |
一 |
| |||||||
二 |
|
|
| |||||
三 |
|
|
|
|
|
（1）在元素，最活潑的金屬元素是______
填元素名稱
；最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱
（2）用電子式表示元素
與
形成的原子個數比為1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化學鍵的類型是___________________。
（3）
、
三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號表示。
（4）元素
和
所能形成的氣態氫化物的穩定性___________化學式表示；元素、
、的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序 ___化學式表示
（5）寫出元素和
的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8
B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
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