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【題目】如圖是我國學者研發的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產物M為K2SO4

C.Pd/CFC極上發生反應：

D.負極反應為

【答案】C

【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，失電子，發生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發生還原反應。

A．電子從低電勢(負極)流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；

B．該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產生M為K2SO4，故B正確；

C．Pd/CFC極上發生反應：，故C錯誤；

D．根據分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變為0價，化合價升高，失電子，發生氧化反應，負極反應為：，故D正確；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質都屬于醇類，但不是同系物的是(　　)

A.C2H5OH和CH3—O—CH3

B.和

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩定性，在400℃時開始分解產生多種氣體，常用于生產火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4的分解產物進行探究。(假設裝置內試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。

（1）在實驗過程中發現C中銅粉由紅色變為黑色，說明分解產物中有__(填化學式)。

（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，產生該氣體的化學方程式為__。

（3）通過上述實驗現象的分析，某同學認為產物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。

②F中發生反應的離子方程式為__。

（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“反應1”中，NaCl、Cu、CuSO4反應的離子方程式為____；生產中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中，其目的是______。

(2)“水解”步驟中，加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是 ____________(結合離子方程式，從平衡角度分析)。

(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應的化學方程式為____；“洗滌”時稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是______________ 。

(4)“反應2”需加入的試劑X是 ___；“吹脫”出來的NH3可用于生產碳銨化肥，主要反應的化學方程式為 ______ 。

(5)測定產品中CuCl質量分數的步驟如下：稱取ag產品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰非羅啉作指示劑，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點，消耗標準溶液VmL。則產品中CuCl的質量分數為____(已知滴定反應為 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出計算式)。