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【題目】下列生成乙酸的方法中，最符合綠色化學思想的是

A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

C. 淀粉發酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O

【答案】B

【解析】在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為需要制備的產物，即原子利用率為100%，則A、酯化反應中還有水生成，原子利用率不是100%，A錯誤；B、乙醛氧化反應中生成物只有一種，原子利用率為100%，B正確；C、葡萄糖分解生成乙醇和CO2，原子利用率不是100%，C錯誤；D、反應中還有水生成，原子利用率不是100%，D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。

(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ______________。

(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。

(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________；②______________。

(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①滴定終點的現象為____________，產品中CaO2的質量分數為_________________

②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6 molH2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行反應：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s時反應達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，則H2的平均反應速率為________________，CO的轉化率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 提取溴水中的溴單質的方法：加入酒精后，振蕩、靜置、分液

B. 除去CO2氣體中混有的SO2的方法：通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

C. 向銅和濃硫酸反應后的混合液中加水，可以判斷有無銅離子生成

D. 金屬鈉著火可以二氧化碳氣體來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區別與其他分散系的本質特征是（　　）
A.能發生丁達爾現象
B.膠體粒子能通過濾紙空隙
C.膠體在一定條件下能穩定存在
D.膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關生物體內化合物的敘述，正確的是（　　）

A. 淀粉、糖原和纖維素水解得到的單體相同

B. 種子從休眠進入萌發狀態，結合水/自由水比值上升

C. 人體內的脂肪能貯存能量、調節代謝

D. 無機鹽在人體中都以離子狀態存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：

提示：D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據以上信息，回答下列問題：

(1)A分子中官能團的名稱是_____________，E的結構簡式是_________________。

(2)D→E的化學反應類型為_____________反應。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________________。

(4)C的一種同分異構體F可以發生水解反應，則F的結構簡式為________、________。

(5)反應C＋E→X的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

（2）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

①則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。

②95℃時水的離子積KW＝___________________。

③25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

④95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O

C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2+==BaSO4↓

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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