【題目】300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式如圖所示：
(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應，標準狀況下可得________LCO2。
(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為______________.
(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環對位的同分異構體有______種。
(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：_____________。
【答案】22.4 
C11H14O3 4 
＋2NaOH
＋CH3CH2OH＋H2O
【解析】
(1)沒食子酸中只有－COOH能夠與NaHCO反應，1mol沒食子酸中含有1mol－COOH，與NaHCO3溶液反應，得到1molCO2，在標準狀況下1molCO2的體積為22.4L；
(2)沒食子酸正丙酯是沒食子酸和正丙醇反應生成的酯，正丙醇的結構簡式CH3CH2CH2OH，在酯化反應中，脫去－OH中的H原子；沒食子酸在酯化反應中脫去－COOH中的－OH，形成沒食子酸正丙酯，結構簡式為；
(3)尼泊金酯是對羥基苯基酸形成的酯類，尼泊金丁酯是對羥基苯甲酸和丁醇形成的酯類，對羥基苯甲酸的結構簡式為
，丁醇為C4H9－OH，酸和醇發生酯化反應時，酸脫羥基醇脫氫，形成尼泊金丁酯，其分子式為C11H14O3；
其同分異構體中苯環只與－OH和－COOR兩類取代基，且處于對位，則除去苯環和酯基中的碳原子，則－R為－C4H9，－C4H9有4種，則滿足條件的同分異構體有4種；
(4)尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液反應時，酯基與NaOH反應，此外酚羥基也會與NaOH反應，則化學方程式為＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O。
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【題目】下列實驗操作會引起實驗結果偏高的是（ ）
A.測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻
B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續加強熱以徹底烘干
C.用標準堿滴定待測酸溶液時，裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D.一定物質的量濃度的鹽酸配制過程中用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、
太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）基態
原子的價層電子排布式為_______________。
（2）高溫下
容易轉化為
，試從原子結構角度解釋原因：_______________。
（3）乙醇的沸點高于乙烷的沸點，其原因是______________。
（4）
的立體構型為________。
（5）硼酸
本身不能電離出
，在水中易結合一個
生成
，而體現弱酸性。
①中含有配位鍵，其中提供空軌道的是________（填元素符號）。
②的結構式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熒光材料硫化鋅(ZnS)的研究至今已有 150 多年的歷史，可用于制白色顏料、發光粉、發光油漆等，其久置于濕空氣中易被氧化為 ZnSO4。請回答下列問題：
(1)基態 Zn 原子的電子排布式為_________________________，核外電子占據最高能層的符號是__________________________， 占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________________。
(2)ZnSO4 中三種元素的電負性由大到小的順序為__________________________，
的立體構型為__________________________，其中 S 的雜化軌道類型為__________________________。
(3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液，[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒間作用力有__________________________。
A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力
(4)根據下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷 ZnF2 晶體的類型為______；分析 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 熔點依次增大的原因__________________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中的溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
(5) 立方 ZnS 晶體的密度為 ρ g/cm3，其晶胞結構如圖。
S2－周圍等距離且最近的 Zn2＋為__________________________；ZnS晶胞中的晶胞參數 a＝__________________________nm(列出計算式)。[ M(ZnS)＝97 g/mol ]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.由水電離產生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、
、
、
D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、
、
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【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
（1）Co2+基態核外電子排布式為________。
（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數目為_______。
（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
（4）ClO4-的空間構型為__________。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。
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【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數
C. Si-O和C-O的鍵能
D. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
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【題目】I.氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過____________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)銻(Sb)與砷處于同一主族且相鄰，基態銻原子價電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號)。
②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_________。
③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號)：
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 范德華力 E 配位鍵
(4)CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃。
①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；
②CuF的晶胞結構如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中，空隙填充率為________%。
Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。
(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ鍵，中心離子的配位數為__________。
鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖2所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖3中六棱柱邊長為x pm，高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol-1(用含x y和D的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色
B.有機物
的消去產物有2種
C.鑒別乙醇和苯：將少量的酸性KMnO4溶液分別滴入少量的乙醇和苯中
D.有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CHCOOCH3
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