【題目】下列應用與反應原理設計不一致的是（ ）
A.熱的純堿溶液清洗油污：CO
+H2O
HCO
+OH-
B.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl
D.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
【答案】D
【解析】
A. 熱的純堿溶液存在水解平衡：CO
+H2O
HCO
+OH-，水解過程是吸熱的過程，升高溫度，可以促進鹽的水解，所以熱的純堿溶液清洗油污，屬于鹽的水解原理的應用，故A不符合；
B. 鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸物并使之沉降，故明礬凈水屬于鹽的水解原理的應用，故B不符合；
C. TiCl4水解可以得到TiO2xH2O，加熱失去結晶水即可得到二氧化鈦，故用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl，屬于鹽的水解原理的應用，故C不符合；
D. SnCl2溶液水解反應為：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，故溶液呈酸性，可以加鹽酸來抑制其水解，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會促使平衡正向移動，不能制得氯化亞錫溶液，不屬于鹽的水解原理的應用，故D符合；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：
(1)下列基態原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。
A 
B 
C 
D 
(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。
①X分子的鍵角比水分子的______（填“大”或“小”）。
②X的沸點比水低的主要原因是___________。
(3)CuFeS2晶胞結構如圖所示。
①Cu2＋的配位數為__________，S2－的配位數為____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。
(1)用甲醇制取甲胺的反應為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H
已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C―O | H―O | N―H | C―N |
鍵能／kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=______kJ·mol-1
(2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發生如下反應：
主反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ
副反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ
反應到t min時，達到平衡狀態。平衡時CH3OH的體積分數φ(CH3OH)隨溫度、壓強的變化如圖所示：
①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；
②若反應II的平衡常數K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號)。
A．平衡均向正反應方向移動 B．平衡移動的原因是升高了溫度
C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大
③平衡時，M點CH3OH的體積分數為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為_____；用H2表示I的反應速率為_____mol·L-1·min-1。
(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c(
)∶c(
)=___________[已知H2CO3的電離平衡常數為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
A.M室發生的電極反應式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+
B.b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
C.理論上每生成1 mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體
D.N室中：a％＜b％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：
(1)基態硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。
(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對于可逆反應：A(?)+3B(?)
2C(g),平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. 若正反應方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. A一定為氣體 D. B一定為氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ________________________________
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ________________
（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應速率越大。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐
C.金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.RCOOH
RCOCl（R表示烴基）
（1）反應①的反應類型是__。
（2）反應②的化學方程式：__。
（3）C的核磁共振氫譜圖中有__個峰。
（4）反應③的化學方程式：__。
（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：__。
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮-O-O-或
結構）：__。
a.苯環上的一氯代物有兩種
b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（7）已知：
（R、R′為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。
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