Question

【題目】某烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

(1)0.1mol該烴A能與______g溴發生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；

(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_________；

(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。

③乙醇與乙酸反應的化學方程式是：__________________， 濃硫酸的作用是_______________。

Answer 1

【答案】16 0.4 羥基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 加聚反應 防倒吸 吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 催化劑和吸水劑

【解析】

由題意，A 常用來衡量一個國家石油化工發展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，則E為聚乙烯。

（1）乙烯含有1個碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發生加成反應生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發生加成反應0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發生取代反應生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；

（2）B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；

（3）一定條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯的結構簡式為，故答案為：；加聚反應；

（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導氣管的下端伸入液面下會發生倒吸現象，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；

②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；

③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；催化劑和吸水劑。