Question

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為___。

（2）常溫下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

寫出H2N2O2在水溶液中電離的主要方程式：___。

②c點時溶液中下列離子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，濃度由大到小的順序為___。

③b點時溶液中的溶質為___。

④a點時溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該體系中滴加硫酸鈉溶液，白色沉淀和黃色沉淀共存時，該體系中=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

Answer 1

【答案】+1 H2N2O2HN2O2-+ H+ c(Na+)>c(N2O22-)>c(OH-)>c(HN2O2-) NaHN2O2 > 3.0×10-4

【解析】

連二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，消耗10mLNaOH時，溶質為NaHN2O2，即b點溶質為：NaHN2O2，消耗20mLNaOH時，溶質為Na2N2O2，即c點溶質為：Na2N2O2。

分子中H的化合價為，O元素的化合價為，設N元素的化合價為x，根據總化合價之和為0可知：，解得：，即N元素的化合價為，故答案為：；
由分析和滴定曲線可知，c點溶質為：Na2N2O2，顯堿性，說明N2O22-會水解，為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：，故答案為：；
點滴入20mL相同濃度的NaOH溶液，反應后溶質為，所以部分水解產生：+H2O+OH-，由于還要水解產生OH-，所以，溶液中離子濃度大小為：，故答案為：；
由上面分析可知，b點溶質為NaHN2O2，故答案為：NaHN2O2；

④溶液中的電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)+c(OH-)，a點pH=7，溶液顯中性，有c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，所以c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)，故答案為：>；

當兩種沉淀共存時，溶液中存在兩種沉淀溶解平衡，所以=，故答案為：。