【題目】下列實驗操作會引起實驗結果偏高的是（ ）
A.測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻
B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續加強熱以徹底烘干
C.用標準堿滴定待測酸溶液時，裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
D.一定物質的量濃度的鹽酸配制過程中用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線
【答案】D
【解析】
A. 在硫酸銅晶體（CuSO4nH2O）結晶水含量測定中，加熱前后質量的減少量即是失去結晶水的質量，加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，反應前后質量差減小，結果偏小，故A錯誤；
B. 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續加強熱以徹底烘干，加熱時鐵粉能被氧化，導致質量差偏小，根據測量原理厚度
，可知，測定結果偏低，故B錯誤；
C. 用標準堿滴定待測酸溶液時，裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則標準液的體積偏小，即標準液物質的量偏小，導致待測液濃度偏低，C錯誤；
D. 一定濃度的鹽酸配制過程中，用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線，會導致量取液體的體積偏大，溶質變多，所配溶液濃度偏高，故D正確；
答案選D。
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙試液變紅的溶液：
、
、
、
B.常溫下，
的溶液：
、
、
、
C.溶質為
的溶液：、
、
、
D.水電離出的
的溶液：
、、、
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【題目】按要求填空：
(1)寫出
與
反應的化學方程式________。
(2)能一次鑒別出苯、苯酚、已烯、氯仿的試劑是________。
(3)寫出皂化反應的化學方程式________。
(4)寫出蔗糖水解的化學方程式________。
(5)酚醛樹脂的結構簡式為
，寫出其單體的結構簡式________。
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【題目】實驗室有如下儀器：燒杯、漏斗、錐形瓶、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、球形冷凝管、牛角管。只用上述儀器（夾持儀器省略）不能完成的實驗為（ ）
A.從
溶液中得到晶體B.萃取碘水中的碘單質
C.分離溴苯（沸點156℃）和苯（沸點80℃）D.分離除過油污的鐵屑與
溶液
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【題目】下列實驗方案和相關操作正確的是（ ）
A.檢驗淀粉的水解程度：淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4-5分鐘后取樣于試管中，滴加新制
懸濁液并加熱試管，檢驗淀粉是否發生水解
B.探究溫度對化學平衡的影響：將少量
晶體溶于95%的乙醇溶液，逐滴加蒸餾水至溶液恰好呈粉紅色，用酒精燈加熱，觀察顏色變化
C.檢驗火柴頭中是否含有氯元素：將未燃的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向其中滴加
溶液和稀硝酸，觀察是否出現白色沉淀
D.反應速率的比較：將不同濃度的
與稀硫酸混合后，測定收集相同體積的氣體所需時間，即可比較化學反應速率的快慢
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【題目】某興趣小組為探究
的性質，將固體隔絕空氣加熱進行實驗。已知加熱會生成硫酸鈉和另一種中學常見物質，加熱前后，固體的質量沒有變化。取加熱后的固體溶于水，滴加稀鹽酸，出現淡黃色沉淀。
(1)生成的淡黃色沉淀是________(填名稱)。
(2)寫出固體隔絕空氣加熱的化學方程式_________。
(3)設計實驗證明分解后產物中的硫酸鈉固體__________。
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【題目】某硫酸工廠運用電化學原理設計了如圖所示的裝置，實現了用SO2發電的同時制備硫酸。圖中電極是含催化劑、多孔吸附性的惰性材料。下列說法正確的是
A.通入SO2氣體的一極是負極，發生還原反應
B.正極的電極反應：O2＋4e=2O2
C.該裝置工作時的總反應：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
D.氫離子向負極區移動，與負極生成的SO42結合形成硫酸
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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽(M＝392g·mol-1)是分析化學中重要的標準物質，某研究小組擬采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)為原料制取摩爾鹽，設計了如下流程：
(1)寫出試劑X的化學式__________。
(2)寫出“溶液1”中某種離子與NaOH反應生成“溶液2”中離子的離子方程式________。
(3)操作A為蒸發濃縮至_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。其中過濾操作可用如圖裝置進行，請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵→a→b→d→_________→d→c→關抽氣泵。
a．轉移固液混合物
b．關活塞A
c．開活塞A
d．確認抽干
e．加洗滌劑洗滌
(4)實驗制得的摩爾鹽的純度可用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。滴定反應為Fe2＋＋Ce4＋=Fe3+＋Ce3＋。測定時，先稱取4.000g樣品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入錐形瓶中，對溶液進行必要處理后，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表：
滴定次數 | 0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 20.12 |
2 | 0.12 | 20.10 |
3 | 0.05 | 21.65 |
①產品中摩爾鹽的純度為__________(用質量分數表示，保留4位有效數字)。
②若滴定過程中沒有潤洗滴定管，則會造成樣品純度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式如圖所示：
(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應，標準狀況下可得________LCO2。
(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為______________.
(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環對位的同分異構體有______種。
(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：_____________。
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