【題目】按要求寫出下列方程式
（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：___。
（2）工業冶煉金屬鋁的化學方程式：___。
（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。
（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___。
（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO
恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：___。
【答案】2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑ 3Fe3O4+NO
+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O NH
+Al3++2SO
+2Ba2++4OH-=NH3H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
【解析】
（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵生成鐵和氧化鋁，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）工業上采用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；
（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、氫氣，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子方程式為3Fe3O4+NO+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀，1mol NH4Al(SO4)2電離出2mol硫酸根離子，需要2mol氫氧化鋇，2mol氫氧化鋇電離出4mol氫氧根離子，使鋁離子全部轉化為氫氧化鋁沉淀，銨根離子轉化為一水合氨，故其反應的離子方程式為NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d；
(2)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結構示意圖如下：
該物質中存在的化學鍵類型包括________(填字母)。
A.極性共價鍵 B.離子鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵
Ⅱ.下列物質中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共價鍵的物質是______；
(2)只含有離子鍵的物質是______；
(3)既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質______；
(4)不存在化學鍵的是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點：pH=1
B.c點：V(NaOH)=20mL
C.b點：離子濃度的大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.a→d過程中，水電離出c(H+)不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數是內層電子數的兩倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序數與周期數相等，Z的氫化物的分子式為H2 Z。回答下列問題：
(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子結構示意圖_______。
(2)R2 Z的結構式是_______，X2 Z2的電子式是______。
(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)________。
(4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，3.36L的氦氣中含有0.6NA個中子
B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應，產生氣體的分子數為0.1NA
C.標準狀況下，2.24L的乙酸在O2中完全燃燒，得到0.2NA個CO2分子
D.1molFe與足量稀硝酸充分反應后，轉移電子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：
A.金剛石比石墨穩定
B.C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C.△H1＜△H2
D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
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【題目】【選修3:物質結構與性質】
（1）下列分子或離子中空間構型是V形的是 (填寫序號)。
a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-
(2)已知FeCl3的沸點：319℃,熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為 。（用化學式填寫）
（3）原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布式為 ，Q2+的未成對電子數為 。
（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl品體結構的圖象是 。 
（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有 (填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 (填序號)。
①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形
(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖所示。其中X離子的配位數為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對原子質量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(
表示阿伏伽德羅常數，用含p、a、b、的代數式表達)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：
(1)基態As原子的價電子排布圖為____________，基態Ga原子核外有________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJmol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3
CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數目之比為________；AsCl3分子的空間構型為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______
(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結構如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數是W核外電子數的一半。下列敘述正確的是
A.化合物ML屬于離子化合物，也屬于弱電解質
B.該新化合物中T滿足8電子穩定結構
C.W的最高價氧化物可以與水反應生成弱酸
D.元素非金屬性的順序為W>T>L
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