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【題目】某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質

C.制備Cl2，并將I－氧化為I2

D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定

【答案】B

【解析】

A. 灼燒需要在坩堝中進行，不能選燒杯，故A錯誤；

B. 海帶灰溶解后分離出不溶性雜質需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，故B正確；

C. 制備Cl2，并將I－氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需要用氫氧化鈉吸收，故C錯誤；

D. Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2SO3應該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（）

A.z=4

B.B物質的轉化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時氣體壓強是原來的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的化學方程式為____________。

（4）生成VO2＋的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為____________。

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請結合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環利用的物質為____________。

（8）測定產品中V2O5的純度：

稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5（摩爾質量：182g·mol1）的質量分數是____________。（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可由合成 (部分試劑和反應條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結構簡式：B__，D___。

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是__，屬于加成反應的是__（填寫序號）。

（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到E的可能的結構簡式為__。

（4）試寫出C→D反應的化學方程式：__(有機物寫結構簡式并注明反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發生反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。達到平衡時，N2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.a點時，NH3的轉化率為30%

B.達到平衡時，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c兩點對應的平衡常數：Kb＜Kc

D.壓強：p1＞p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應，溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：

（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。