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【題目】阿司匹林是一種常見藥物，它的相對分子質(zhì)量為180，含C、H、O三種元素，其中含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60％、4.4％，則阿司匹林的分子式是( )

A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4

【答案】D

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，以及所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出每一種元素的物質(zhì)的量。各元素原子的物質(zhì)的量之比等于其分子式中的各原子個(gè)數(shù)的最簡比。據(jù)此解題。

根據(jù)阿司匹林的相對分子質(zhì)量為180，可知其摩爾質(zhì)量為180 g·mol-1，因其中含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60％、4.4％，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%。因此可計(jì)算出C元素的物質(zhì)的量為：=9mol；H元素的物質(zhì)的量為：8mol；O元素的物質(zhì)的量為：4mol，由此可寫出阿司匹林的分子式為C9H8O4。答案應(yīng)選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電過程中，Cl-向正極移動(dòng)

B.正極反應(yīng)式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

C.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，負(fù)極理論上消耗4g Ca

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>W

B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Z>Y

D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（）

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個(gè) P P 鍵

C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 ( )

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：可以寫成。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請回答：

（1）有機(jī)物A分子所含官能團(tuán)的名稱為__________________。

（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。

（3）有機(jī)物A的分子式為_____________________________。

（4）有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列與轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C試劑是_____（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是_____。

（3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為_____。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。

（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)的方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時(shí)開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___。

A．H2C2O4+=+ B．+=+

C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍(lán)，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___，證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：

反應(yīng)現(xiàn)象	①_______
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	②______
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式	③______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減輕

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大

D.電池放電時(shí)，負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

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