Question

【題目】I．某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：

請回答：

（1）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。

（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是____________________ (填寫數字編號)。

II．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。

請回答：

（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有__________。

（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③④②① Ag、Cu、Fe C Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+

【解析】

根據氯氣的實驗室制法、鐵及其化合物的性質解答。

I．(1)裝置A中MnO2與濃HCl共熱制取氯氣的化學方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)所制氯氣中含HCl、H2O(g)雜質，制備純凈、干燥的氯氣需在A、B之間先用飽和食鹽水除去HCl、再用濃硫酸干燥，裝置D、E的導管連接順序是③④②①。

II．(1)步驟①發生置換反應生成Ag、Cu，因鐵粉過量還有Fe剩余。

(2)步驟②將Fe2+轉化為Fe3+，應使用氧化劑，只有新制氯水符合。

(3)步驟③加入的氨水，將Fe3+轉化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，離子方程式Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+。