Question

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Cu2＋單獨存在或S2－單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時水的電離程度并不是a，b，c三點中最大的，故A錯誤；B、Na2S溶液中，根據物料守恒，2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）═c（Na＋），故B錯誤；C、向100 mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10-5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L－1的Na2S溶液，產生ZnS時需要的S2－濃度為c（S2－）=Ksp(ZnS)/c(Zn2＋)=3×10-25mol2·L－2/10-5mol·L－1=3×10-20mol·L－1，產生CuS時需要的S2－濃度為c（S2－）=Ksp(CuS)/c(Cu2＋)=4×10-36mol2·L－2/10-5mol·L－1=4×10-31mol·L－1，則產生CuS沉淀所需S2－濃度更小，優先產生CuS沉淀，故C錯誤；D、該溫度下，平衡時c（Cu2＋）=c（S2－）=10-17.7mol·L－1，則Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=10-17.7mol·L－1×10-17.7mol·L－1=10-35.4mol2·L－2，由于已知lg2=0.3，則Ksp（CuS）=10-35.4mol2·L－2=（100.3）2×10-36mol2·L－2=4×10-36 mol2·L－2，故D正確；故選D。