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【題目】下列說法正確的有( )個

①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車,該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質(zhì)。

③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水,可觀察到有白色沉淀生成,該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。

⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做過銀鏡反應(yīng)實驗后的試管,用氨水洗滌。

A.5B.4C.3D.2

【答案】D

【解析】

①加入新制Cu(OH)2懸濁液,乙醇不反應(yīng),乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀,乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),氫氧化銅溶解,甲酸能溶解氫氧化銅,含有醛基,加熱時有磚紅色沉淀生成,可以用Cu(OH)2懸濁液鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇,①正確;

②酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性,乙醇沸點低易揮發(fā),具有還原性,可以被酸性K2Cr2O7溶液氧化,酸性K2Cr2O7溶液變色,據(jù)此可以檢測酒駕,②正確;

③發(fā)生銀鏡反應(yīng)時,加熱溫度應(yīng)保持恒定,應(yīng)水浴加熱,不能加熱至沸騰,③錯誤;

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水,生成的三溴苯酚溶解在苯酚中,看不到白色沉淀,④錯誤;

⑤含有2個飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,所有的碳原子不可能在同一個平面上,⑤錯誤;

⑥銀和氨水不反應(yīng),做過銀鏡反應(yīng)實驗后的試管,應(yīng)該用硝酸洗滌,⑥錯誤;

綜上所述正確的有2個,故答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組研究MgNH4Cl溶液的反應(yīng),實驗如下:

實驗

試劑X

現(xiàn)象

H2O

產(chǎn)生極少氣泡,Mg表面逐漸變暗,反應(yīng)很快停止

1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)

數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2),溶液中出現(xiàn)大量白色固體,試管變熱

(1)ⅠMg表面變暗,說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應(yīng)很快停止的原因是__

(2)探究實驗產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設(shè)一:NH4Cl溶液顯酸性,c(H+)較大,與Mg反應(yīng)速率較快。

用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因:___

測定實驗反應(yīng)過程中溶液pH隨時間的變化,結(jié)果如下:

假設(shè)一__(不是)實驗產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設(shè)二:NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體,使Mg能夠持續(xù)與水反應(yīng)。

進(jìn)行實驗:向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水,使溶液pH≈8,得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a,固體溶解。

有同學(xué)認(rèn)為假設(shè)二的實驗不嚴(yán)謹(jǐn),需增加對比實驗:__(填操作和現(xiàn)象),說明假設(shè)二正確。

NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___

(3)1min后,實驗中還檢測到少量NH3

檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

氣體中含有少量NH3的原因是__

(4)MgNH4Cl溶液充分反應(yīng)后,仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗,解釋MgNH4Cl溶液的反應(yīng)比MgH2O的反應(yīng)更劇烈的主要原因:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時反應(yīng)為:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是

A.放電時,正極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=

B.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大

D.充電時,電子的運(yùn)動方向為:電源負(fù)極電解池陰極電解質(zhì)溶液電解池陽極電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4g,再通過堿石灰,堿石灰增重26.4g。則該有機(jī)物的分子式為

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的XY,發(fā)生反應(yīng):mX(g) nY(g)ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

下列說法正確的是

A.mnB.Q0

C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點。其制備中涉及如下兩個反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______CNO三種元素第一電離能由大到小的順序為____

(2)H2OCO2NH3三種分子中屬于V形分子的是_______

②在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_________

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是________(極性非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是_____

②下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)

a.熔點為851℃ b.晶體中存在Na+CO

c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物,其中一種的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為________,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含dρ的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將由AlCuOFe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為(  )

A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

Ⅰ.制備Cu2O

(1)電解法:工業(yè)上用銅作陽極,鈦片為陰極,電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅,寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________

(2)微乳液-還原法:在 100℃ Cu(NO32 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液,并攪拌使之混合均勻, 再逐滴加入水合肼的水溶液,直至產(chǎn)生紅色沉淀,經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥,得到Cu2O 粉末。

已知: N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= -akJ/mol

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H= +bkJ/mol

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________

Ⅱ.工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol,回答下列問題:

(1)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______

A.當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒容的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(2)在 T1℃時,體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO,當(dāng)起始 n(H2)/n(CO)= 2 時,經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡,CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6,則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___;該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ;若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol,達(dá)新平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______(填“增大”、 “減小”或“不變”);

(3)工業(yè)實際合成 CH3OH 生產(chǎn)中,采用下圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 XYZMR 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.化合物 RX 中含有共價鍵

B.YZM 的氧化物均能溶于水

C.化合物R2M 是弱電解質(zhì),其水溶液顯堿性

D.試管壁上殘留的M 單質(zhì)可以用熱的NaOH溶液除去

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同步練習(xí)冊答案
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