Question

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大；

B．容器體積可變，平衡時(shí)，容器體積不變，密度不變；

C．升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

D．X、Y點(diǎn)在相同溫度下，則平衡常數(shù)相同，X點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算分壓，結(jié)合分壓計(jì)算平衡常數(shù)。

A．對(duì)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，由圖象可知P總1＞P總2，故A錯(cuò)誤；

B．容器體積可變，達(dá)到平衡時(shí)，容器體積不變，由于氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則升高溫度，lgK減小，N點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)（1gK）與溫度的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D．X、Y點(diǎn)在相同溫度下，則平衡常數(shù)相同，X點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，則

則K（Y）=K（X）==64（MPa）-2，故D正確。

故選：BD。