【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 由非金屬原子形成的化合物一定是共價化合物
B. 離子化合物里可以存在共價鍵
C. 離子鍵、共價鍵、氫鍵均屬于化學鍵
D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
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應用題點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列排列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞P
C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關K1和K2)的質量為m1g裝入樣品測得裝置A的質量為m2g.下列有關說法錯誤的是
A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰
B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸
C. 若加熱直至恒重時,A的質量為m3g,則
D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質漂白。一種制備NaClO2粗產品的工藝流程如下圖所示：
已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。
②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出
NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
試回答下列問題：
（1）向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性
b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸
c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失
（2）吸收塔中反應的離子方程式為___
（3）ClO2發(fā)生器中反應的化學方程式為___________
（4）從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產品,經過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。
（5）“電解”中陽極的電極反應式是_________，陰極反應的主要產物是_________。
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【題目】下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請根據原電池原理回答問題：
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B. 濃硫酸溶于水是放熱反應
C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 斷開化學鍵放熱，形成化學鍵吸熱
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
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【題目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為________________________________。
Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O=Ca（OH）2
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