【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質量比為5：4
B.分子數之比為1：1
C.原子總數之比為4：3
D.質量之比為1：1
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【題目】通過以下途徑可以合成具有導電性的高分子材料F：
已知：
(1)物質C所含官能團的名稱為____________，試劑X的結構簡式是___________。
(2)條件Y是________________
(3)請寫出反應②的化學方程式：__________________
(4)C與H2以1：2反應所得產物的系統命名是________________
(5)反應⑥的化學反應類型為________，反應⑤的化學方程式_____________。
(6)反應①常用飽和食鹽水代替H2O，其目的是_________________
(7)寫出符合下列條件在B的所有同分異構體_______________。
①能與銀氨溶液反應 ②核磁共振氫譜有3個吸收峰
(8)參照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸為原料（無機試劑任選）設計路線合成乙酸—2-炔-1-丁酯
_________________。
合成路線示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B．粗銅與電源負極相連，發生氧化反應
C．陰極上發生的反應是Cu2++2e－＝Cu
D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0。如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）
A. t5時增大了壓強
B. t3時降低了溫度
C. t2時加入了催化劑
D. t4～t5時間內轉化率一定最低
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【題目】寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
（1）
_______________________；
（2）
______________
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________
（4）2-甲基-2-丁烯 ______________
（5）鍵線式
表示的分子式 ；
（6）F分子中含有8個原子組成的環狀結構。
A．反應①②③中屬于取代反應的是______________(填反應代號)。
b．D+E反應的方程式______________
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【題目】某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]－、CO32－、SO32－、SO42－、MnO4－中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
(已知：Al3++3HCO3－ =Al(OH)3↓ + 3CO2↑)
①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據上述現象，回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是_____________________________________________；
（2）溶液中一定不存在的離子是______________________________________________；
（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關離子方程式是________________________；
______________________________________________________________。
（4）判斷沉淀乙組成的實驗方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B．2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質A的體積分數為
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【題目】MnO2在工業上具有廣泛的用途，例如用作干電池去極劑、合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
I.在實驗室中，可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制備O2。
（1）設計簡單的實驗驗證MnO2對H2O2的分解起催化作用________。
（2）如果用MnO2催化分解KCIO3制備并收集O2，應選用的實驗裝置是_______。
若用B裝置制備少量的NH3，則a中盛放的藥品是_______。
II.MnO2是實驗室中常見的氧化劑，某化學興趣小組探究在常溫下，MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可選用的試劑和儀器有：0.5mol/LNaI溶液，稀硫酸、稀鹽酸、CCl4、酒精、分液漏斗、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、溫度計、牛角管、錐形瓶、石棉網、鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）。
實驗的步驟如下：
①在小燒杯中加入15mLNaI溶液，加硫酸使其酸化，加適量的MnO2，充分攪拌。
②將所得溶液過濾，觀察濾液顏色。
③向濾液中加入5mL萃取劑，充分振蕩。
④置于鐵架臺鐵圈上靜置。
⑤分液。
⑥將下層得到的含I2溶液進行蒸餾使得到單質I2。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的離子方程式___________。
（2）觀察步驟②所得濾液的顏色為_______，初步判定有單質I2生成。
（3）萃取濾液中的碘單質所用的儀器名稱為_______，選擇的萃取劑是______。
（4）步驟④靜置后，觀察到的現象是_______。
（5）簡述分液的操作：________。
（6）步驟⑥中組裝蒸餾裝置還缺少的儀器是___________。
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