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下列說法正確的是
[　　]
A．	從I₂的CCl₄溶液中分離出CCl₄，可用蒸餾法
B．	從Na₂CO₃溶液中獲得Na₂CO₃，可用過濾法
C．	分離酒精和水的混合物，可用分液的方法
D．	分離NaCl和AgCl的混合物，可用蒸餾法

答案：A
解析：

蒸餾I₂的CCl₄溶液，首先揮發出來的是CCl₄，冷凝可獲得CCl₄液體；CCl₄蒸發完以后，碘受熱升華，再凝華為固體，既能得到CCl₄，也能得到碘．從Na₂CO₃溶液中得到Na₂CO₃，可蒸發Na₂CO₃溶液，而過濾Na₂CO₃溶液，濾紙上什么也沒有．用分液法分離的是互不相溶的兩種液體，而酒精與水可以以任意比互溶，不分層．NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，分離NaCl和AgCl的混合物可采用溶解、過濾、洗滌、蒸發的方法，濾紙上得到AgCl，濾液蒸干得到NaCl．

練習冊系列答案

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A．硅是光纖制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產品

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C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應

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硫酸工業流程如下所示：

（1）催化反應室發生反應的化學方程式是：

2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）

．
該反應通常用V₂O₅作催化劑，其催化機理可能是：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O₂氧化．寫出該催化循環機理的化學方程式：

SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、O₂+4VO₂=2V₂O₅

．
（2）依據流程圖判斷下列說法正確的是

（填字母）．
a．過量空氣能提高SO₂的轉化率
b．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO₃氣體與H₂O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO₂污染環境并得到銨鹽外，主要目的是：

得到較高濃度的SO₂，原料循環再利用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
根據上述反應，下列說法正確的是（　　）

A．反應①中的能量變化如圖所示

B．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.8 kJ/mol

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灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，
下列說法正確的是（　　）

A．△H₁＞△H₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態存在

C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞

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