Question

【題目】已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列說法正確的是

A.

B.pH＜2

C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H+數目為0.02NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．，根據題意可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2，所以＜1.2，故A錯誤；

B．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，則溶液的pH小于2，故B正確；

C．由于第一步完全電離，所以溶液中并不存在H2A，故C錯誤；

D．H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中0.01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，則1L該溶液中氫離子數目小于0.02NA，故D錯誤；

答案為B。