Question

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中有白色沉淀生產，后白色沉淀完全消失。

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實回答：

（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。

（2） 不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。

（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目______ 。

（4）寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。

Answer 1

【答案】H+、Al3+、I-、 Cu2+、Fe3+、 K+ 焰色反應 = I2 + 2Cl- NH3·H2ONH3↑+H2O

【解析】

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32-；

②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I-，無Cu2+、Fe3+；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中有白色沉淀生產，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為NH3，說明含有NH4+；

據此分析解答問題。

(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I-、，一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、，故答案為：H+、Al3+、I-、；Cu2+、Fe3+、；

(2)上述所有實驗中無法確定是否含有K+，可以通過焰色反應驗證是否含有K+，故答案為：K+；焰色反應；

(3)步驟②為Cl2氧化I-為I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-===2Cl-+I2，用單線橋法標出電子轉移方向為 = I2 + 2Cl-，故答案為： = I2 + 2Cl-；

(4)步驟④為NH3·H2O受熱分解，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為：NH3·H2ONH3↑+H2O。