Question

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量   ②氨水過量   ③恰好完全反應 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正確的是

A、②④       B、③④      C、②⑤       D、①⑤

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應過量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應后溶液呈中性，根據溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH⁴⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），此時 c（H⁺）=c（OH^-），則c （NH₄⁺）=c（Cl^-），故④正確。

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鹽類水解的應用