【題目】常溫下，在丙酮－鹽酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+ 和Cu2+的裝置如右圖。
以下敘述錯(cuò)誤的是
A.該方法為徑向紙上層析法B.試樣點(diǎn)晾干后才能補(bǔ)滴
C.試樣點(diǎn)不能接觸展開劑D.可噴KSCN溶液檢驗(yàn)分離出來的Fe3+
【答案】A
【解析】
紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法，丙酮-鹽酸混合溶液作展開劑分離Fe3＋和Cu2＋，展開劑的成份為丙酮，濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，斑點(diǎn)直徑在0.5cm以內(nèi)，試樣點(diǎn)不能接觸展開劑，以此來解答。
A. 該方法為上升紙層析法，故A錯(cuò)誤；
B. 試樣點(diǎn)晾干或電風(fēng)吹干后才能補(bǔ)滴，故B正確；
C. 試樣點(diǎn)不能接觸展開劑，分配系數(shù)不同，利用擴(kuò)散速度不同，從而達(dá)到分離的目的，故C正確；
D. 在丙酮-鹽酸混合溶液中，Fe3＋比Cu2＋的溶解度更大，下層含Cu2＋，上層含Fe3＋，可噴KSCN溶液檢驗(yàn)分離出來的Fe3+，故D正確；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
（1）①上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：______。
②銅的一種氧化物晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為______。
③其中O原子的配位數(shù)為______。
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。
①甲醇沸點(diǎn)比甲醛高得多的原因是______。
②甲醇分子中原子軌道的雜化類型為sp3的原子個(gè)數(shù)為______。
③甲醛分子的空間構(gòu)型是______；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______。
④甲醇中C、H、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
⑤Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高的原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A.被氧化的HCl為51.1molB.轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個(gè)
C.氧化產(chǎn)物為7.3gD.還原劑占參加反應(yīng)HCl的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。
(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol
則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol
(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：
第一步：2NO(g)
N2O2(g)(快速平衡)
第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO(g)(慢反應(yīng))
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________
A. 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
B. 同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的
越大，反應(yīng)正向程度越大
C. 第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低
D. 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高
(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：
①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。
③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時(shí)間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應(yīng)的曲線(從300℃開始畫) _______。
(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：
第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)
第二階段：I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□
IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原 B4＋得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如圖：
已知：R1—CHO＋R2—CH2CHO
。
請回答：
（1）C的化學(xué)名稱為__；M中含氧官能團(tuán)的名稱為__。
（2）F→G的反應(yīng)類型為__。
（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
（4）E能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（5）關(guān)于H的性質(zhì)下列說法正確的是__（填字母）。
a.存在順反異構(gòu)
b.溶液呈酸性，能與Na和NaOH溶液反應(yīng)
c.能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有__種。
①屬于芳香族化合物 ②能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__(任寫一種)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A.加入合金的質(zhì)量可能為6.4g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL
D.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)。
(1)請利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
________________________________________________________________；
(2)上述所寫反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____，被還原的元素是_______。
(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______（填化學(xué)式），若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，且沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g) 
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol－1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應(yīng)的ΔH＝_______。
（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＜0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_____________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
（4）常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝_________。
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應(yīng)H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))
B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))
C.將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a=b
D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2
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