【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機物的敘述中正確的是
① 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成；
② 該有機物不能發(fā)生銀鏡反應；
③ 該有機物分子式為C12H22O2；
④ 該有機物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；
⑤ 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
【答案】C
【解析】①分子中含有2個碳碳雙鍵，則1mol該有機物可消耗2mol H2，酯基與氫氣不發(fā)生加成反應，故①錯誤；②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應，故②正確；③由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故③錯誤；④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故④正確；⑤能與氫氧化鈉反應的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應，則1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH，故⑤正確；故選C。
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I：霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，氣體A遇空氣變成紅棕色，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含__________________。（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
（3）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象______________________________。
II ：汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（4）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
①反應I為NO+O3 = NO2+O2，生成標準狀況11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。
②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。
（5）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。
① 裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式________________
② 裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為__________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】某有機物(分子式為C13H18O2)是一種食品香料，其合成路線如圖所示。
已知：R-CH=CH2
R-CH2CH2OH
通過質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1∶3；D分子中含有支鏈；F分子中含有苯環(huán)但無甲基，在催化劑存在下1molE與2molH2可以發(fā)生反應生成F。請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為___；E的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（2）C與新制懸濁液反應的離子方程式為___。
（3）D與F反應的化學方程式為___；其反應類型是___。
（4）符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色、②苯環(huán)上有兩個取代基的F的同分異構(gòu)體有___種，寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。
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【題目】物質(zhì)A－J均是中學化學中常見的物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質(zhì)顏色是紅褐色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出A和OH－反應的離子方程式____，
（2）B和C反應的離子方程式____；
（3）寫出A和F反應的化學方程式：____；
（4）寫出I和O2反應的化學方程式：____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NA
B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O
+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO
+OH－＝SO32－+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO
+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O
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【題目】將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣相比( )
A. 前者產(chǎn)生的Cl2多 B. 后者產(chǎn)生的Cl2多
C. 一樣多 D. 無法比較
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【題目】下列實驗不能達到目的的是
A B C D
A. 測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率B. 用CO2做噴泉實驗
C. 驗證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
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