Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

A．在標準狀況下，VLSO₃，含氧原子個數是3V/22.4N_A

B．1mol甲基（-CH₃）中所含有電子數為9N_A

C．25°C時，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A

D．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、標準狀況下，三氧化硫不是氣體；
B、甲基中的質子數等于電子數來分析；
C、氫氧化鋇是強堿，在水溶液中可以完全電離；
D、乙烯與丙烯具有相同的最簡式：CH₂，質量相同時，其原子數相同．

解答：解：A、標準狀況下，三氧化硫不是氣體，所以不能用22.4L/mol來計算其物質的量，故A錯誤；
B、甲基中的碳原子的質子數為6，氫原子的質子數為1，則碳原子含有6個電子，氫原子含有1個電子，總共是9個電子，即1mol甲基（-CH₃）中所含有電子數為9N_A，故B正確；
C、氫氧化鋇是強堿，在水溶液中可以完全電離，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液的物質的量為0.1mol，所以氫氧根的物質的量為0.1mol，即含有OH^-的數目為0.1N_A，故C正確；
D、乙烯與丙烯具有相同的最簡式：CH₂，質量相同時，其碳原子數相同，為：

2.8g

14g/mol

N_A=0.2N_A，故D正確．
故選A．

點評：本題是一道有關物質的量以及阿伏伽德羅常數的計算題目，難度不大．