Question

【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.A中說法矛盾，活化能增大，反應速率減慢，故錯誤；B.②和③的總反應Ce3＋參與了反應，沒有生成Ce3＋，所以不符合催化劑的特征，故B錯誤；C.根據蓋斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正確；D.化學反應速率用不同物質表示時與方程式的計量系數成正比，④生成H2和O2的速率比應為2∶1，故D錯誤；答案選C。