Question

【題目】某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止。

請根據上面敘述，回答：

(1)下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和__________（填字母）。

(2)步驟②加入鹽酸的作用是________________________________________。

(3)寫出步驟④中發生反應的化學方程式為______________________________。

(4)步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的________（寫離子符號），洗滌沉淀的操作_________。

(5)若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為__________。

Answer 1

【答案】C G 防止FeCl3和FeCl2水解 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl NH4+、Cl－、OH－ 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流下后，重復操作2～3次

【解析】

(1)因稱量時需要天平、藥匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質的量濃度的溶液時需要量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶；準確量取溶液確定所需酸式滴定管、洗耳球，故答案為：CG；

(2)因FeCl3和FeCl2能發生水解，加入鹽酸能夠抑制其水解程度，故答案為：防止FeCl3和FeCl2水解；

(3)步驟③中加入氨水，發生反應FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl，故答案為：FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

(4)因溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有NH4+、Cl、OH；洗滌沉淀的方法為向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作23次，故答案為：NH4+、Cl、OH；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作23次；

(5)因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，Fe2O3中鐵元素的質量為（W2-W1）g××=7（W2-W1）g，樣品中鐵元素的質量分數為：，故答案為：。