【題目】SF6可用作高壓電力設備中的“氣體絕緣開關”，由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A.若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能
B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1
C.與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多
D.由于反應Ⅰ放出的熱量大于反應Ⅱ，所以反應速率：Ⅰ>Ⅱ
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。
（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。
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【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。
請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(單質)是_____(填化學式)。
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學式)，反應的化學方程式為_________。
（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有___________(填序號)。
A．酸性 | B．吸水性 | C．脫水性 | D．強氧化性 |
（4）將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請填寫兩種能鑒別的試劑____________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對電子， Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.X的簡單氣態氫化物的沸點比W的高
C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大
D.1mol單質Z中共價鍵的數目約為4×6.02×1023
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等污染物，減少汽車尾氣污染是重要研究課題。
(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1
(2)某溫度下，為探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的CO和NO濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO)/10-4mol·L-1 | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
c(NO)/10-4mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
①前2s內，上述反應的平均反應速率v(NO)=_______；
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=_________；
③對于上述反應，下列敘述正確的是________(填字母)。
A.反應在低溫下能自發進行 B.當2v正(CO)=v逆(N2)時，反應達到平衡狀態
C.研究反應的高效催化劑意義重大 D.反應達到平衡時，CO、NO的轉化率相等
(3)CO濃度分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。寫出多孔電極a的電極反應式：_________。
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【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應用于農藥、醫藥和其他化工生產中，存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會腐蝕設備、污染環境，更會危害人體健康，工業上處理羰基硫常見的方法有水解反應和氫解反應。
(1)已知羰基硫中所有原子最外層均達到8電子結構，則其結構式為________________。
(2)①已知：H2(g)＋COS(g)
H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；
則COS水解反應的熱化學方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.
②已知：COS水解反應的機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
a. 吸附：H2O→H2O*
b. 反應：COS＋H2O*→CO2＋H2S*
c. 脫附：H2S*→H2S
已知COS水解反應的反應速率由b決定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。
(3)已知COS氫解反應的熱化學方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發生氫解反應，H2、COS的體積分數
隨時間變化的關系如圖所示，
①H2的平衡轉化率為_________________，
②該溫度下，反應的平衡常數K為__________________，
③其他條件不變，20min時，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于四種裝置的敘述不正確的是( )
A.電池Ⅰ：正極發生的反應為2H++2e﹣═H2↑
B.電池Ⅱ：鋅筒做負極，發生氧化反應
C.電池Ⅲ：是最早使用的充電電池，又稱為二次電池
D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
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