Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）單質中氧化性最強的是_______，還原性最強的是_____，化學性質最不活潑的是______。

（2）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是_________，最穩定的氫化物是__________。

（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是________。

（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。

（5）A的氧化物常溫下呈____態，它和B的單質反應后所得溶液的pH____7。

（6）B2O2的電子式為______,其中化學鍵的類型有____。

Answer 1

【答案】F2 Na Ne HClO4 HF NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4 P＞N＞F 液 ＞ 離子鍵、共價鍵

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為Na元素，C為Al元素，D為N元素，E為P元素，F為F元素，G為Cl元素，H為Ne元素，據此結合元素及其化合物性質回答問題。

(1)非金屬越強，單質的氧化性越強，金屬性越強，單質的還原性越強，因此單質中氧化性最強的是F2，還原性最強的是Na，Ne的最外層為8個電子穩定結構，化學性質最不活潑；

(2)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氫化物越穩定，A~G的元素中，F的非金屬性最強，Cl其次，但F沒有正價，所以酸性最強的酸是HClO4，最穩定的氫化物是HF；

(3)Na、Al、P、Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4，按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序排列為NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4；

(4)同主族元素至上而下原子半徑依次增大，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，因此原子半徑：P＞N＞F；

(5)A的氧化物為H2O，常溫下呈液態，Na與H2O反應生成NaOH和H2，反應后的溶液呈堿性，所以pH＞7；

(6)B2O2為Na2O2，為離子化合物，其電子式為，化合物中Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子形成共價鍵。