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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

【答案】B

【解析】Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L ，則該氣體的相對分子質量為0.76×22.4＝17，則該氣體為NH3。結合X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X是C，Y是N，Z是O，M是H。W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。則W是Na。A、同一周期的元素，原子序數越小，原子半徑越大；不同周期的元素，原子的電子層數越多，原子半徑越大。所以這幾種元素的原子半徑大小關系為原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，A錯誤；B、二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有強氧化性，B正確；C、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物CO(NH2)2中只有共價鍵，沒有離子鍵，C錯誤；D、NaH與水反應的方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，因此1molWM溶于足量水中完全反應共轉移1mol電子，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。

回答下列問題：

（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_________（填化學式），至沉淀不再產生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3,陽極反應式為_______

（2）X酸是_________。寫出二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式_______，吸收塔內的溫度不宜過高的原因為________

（3）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（_____）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩定

B．25℃時，HClO2的濃度隨PH增大而增大

C．PH=6時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃時，該溶液在pH=4時比pH=2時更適合漂白

(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA

B．標準狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA

C．1mol H3O+含質子數為10 NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下，將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示（實線）。圖中數據a（1,6）表示：在1min時H2的物質的量是6mol。

（1）第一分鐘內H2的平均反應速率是________列式并計算該溫度下的化學平衡常數K=______

（2）下列時間段平均反應速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是__________，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變的是_____________。

（4）若在d點時向體系內充入2molCO2和2molH2O，此時V正_____V逆（大于，小于，等于）

（5）已知：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業上常用CO和H2合成甲醇，該反應的熱方程式為_____________

（6）如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池負極的電極反應是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.

納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而備受關注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：

窗體頂端

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成________而使Cu2O產率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如下圖所示。

①陰極上的產物是________ 。

②陽極生成Cu2O，其電極反應式為_________。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。

（5）肼又稱聯氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。

（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發生反應N2H4（g）N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，（用y表示）與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數=_______。