Question

【題目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達到平衡時，SO2的轉化率為85%。若在同一容器中，在相同溫度下向容器中充入SO3，欲使達到平衡時，各成分的體積分數與上述平衡相同，則起始時SO3的物質的量和達到平衡時SO3的轉化率為（ ）

A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%

Answer 1

【答案】C

【解析】

在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡；按化學計量轉化到一邊，對應成分的物質的量相同，根據方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，2molSO2和1molO2完全轉化，可得n(SO3)=n(SO2)=2mol，故從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態，需要SO3的物質的量為2mol；；從SO2和O2起始達平衡時，SO2的轉化率為85%，SO2轉化的n(SO2)=2mol×85%=1.7mol，由硫元素守恒可知據平衡時n(SO3)=n(SO2)=1.7mol，所以從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態，SO3的物質的量相同為1.7mol，轉化的SO3的物質的量為2mol1.7mol=0.3mol，SO3轉化率為；

答案為C。