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下列實驗操作過程能引起實驗結果偏高的是（　　）
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線
④質量分數為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．

A、①③

B、①④

C、②③

D、②④

分析：①酸式滴定管沒有潤洗，會導致標準液濃度被稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大；
②俯視量筒的刻度線，會導致量取的溶液體積偏小；
③定容時仰視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏大；
④質量分數為10%和90%的兩種硫酸等體積混合質量分數會大于二者的平均值．

解答：解：①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度減小，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故①正確；
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數，導致量取的液體體積偏小，故②錯誤；
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯誤；
④質量分數為10%和90%的兩種硫酸等體積混合后配制的硫酸溶液質量分數大于50%，故④正確；
故選：B．

點評：本題考查了實驗操作中的誤差分析，題目難度中等，涉及了配制一定物質的量濃度的溶液、中和滴定、計量儀器的使用等知識，注意明確分析實驗誤差的方法，如配制一定物質的量濃度的溶液中，根據操作對c=

影響進行分析誤差．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗能達到預期目的是

②③⑤

（填序號，下同）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl₂的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
（2）實驗室需要配制0.5mol?L^-1的燒堿溶液500mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：

500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

；
②所需NaOH固體的質量為

g；
③配制溶液的過程中，下列操作會導致實際濃度偏高的是

．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
④玻璃棒在該實驗中的作用有：

攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解

和

引流，防止液體外濺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有

②

（填序號），還缺少的儀器是

膠頭滴管

．
（2）在配制的轉移過程中某學生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：

容量瓶的規格錯誤

、

未用玻璃棒引流

（3）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）

①③⑤②④

；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至
溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）實驗中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時應選用

1000

mL容量瓶，稱取NaOH的質量是

80.0g

．
（6）在定容時，視線應與

刻度線

保持相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是

量筒

、

100mL容量瓶

．
（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有

攪拌、引流；

．
（3）不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）：
①定容時仰視儀器上的刻度線

偏小

；
②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

偏小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中．加入適量的蒸餾水溶解、冷卻；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心用同一玻璃棒引流轉入容量瓶并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，托盤天平的讀數是

（填代號，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

①②④③⑤

；
（3）本實驗用到的基本儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯以外，還需要的儀器有

膠頭滴管、500mL容量瓶

_；
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響？

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（5）在配制溶液的過程中，下列操作能造成結果偏低的是

．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．稱量NaOH固體時，所用的砝碼生銹D．定容后搖勻，發現液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省兗州市高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（9分）實驗室配制500mL0．5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中。加入適量的蒸餾水溶解、冷卻；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續向容鰭瓶中加蒸餾水至液面距刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心用同一玻璃棒引流轉入容最瓶并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻。
回答下列問題：
（1）要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，托盤天平的讀數是________
（填代號，下同）；
A．10.0g                      B．10.00g                   C．>10.0g                  D．<10.0g
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）_____________________；
（3）本實驗用到的基本儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯以外，
還需要的儀器有_________________；
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響? ____________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（5）在配制溶液的過程中，下列操作能造成結果偏低的是________________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水               B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．稱量NaOH固體時，所用的砝碼生銹        D．定容后搖勻，發現液面低于刻度線

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