Question

【題目】某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標準狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：

（1）有機物的分子式___________

（2）試寫出該有機物可能的結構簡式并命名____________________。

Answer 1

【答案】C2H4O2 CH3COOH 乙酸 HCOOCH3 甲酸甲酯

【解析】

有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣的30倍,則其相對分子質量為30×2=60,根據原子守恒計算有機物分子中N(C)、N(H),再結合相對分子質量計算有機物分子中N(O),據此確定有機物分子式；根據分子式確定其可能的結構。

(1)有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣的30倍,則其相對分子質量為30×2=60,該有機物0.3g完全燃燒后,生成224mLCO2 (標準狀況下)和0.18gH2O；0.3g有機物的物質的量==0.005mol,n(CO2)= =0.01mol；0.18gH2O的物質的量為=0.01mol,根據原子守恒,可以知道有機物分子中N(C)==2；N(H)==4,則有機物分子中N(O)= =2，故有機物分子式為C2H4O2；

答:該有機物分子式為C2H4O2；

(2)有機物分子式為C2H4O2，則該有機物的結構簡式為CH3COOH，乙酸；HCOOCH3，甲酸甲酯；

答: 該有機物可能的結構簡式及命名：CH3COOH，乙酸；HCOOCH3，甲酸甲酯。