【題目】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.無法計算
優(yōu)學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（ ）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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【題目】已知：鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應為2Li+S
Li2S。參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是
A. 鋰電池放電時，Mg2+向負極遷移
B. 鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4
C. 理論上兩種電池的比能量相同
D. 圖中Li作負極，Mo3S4作陽極
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【題目】某同學在學習金屬及其化合物的過程中，發(fā)現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規(guī)律，并將其轉化關系繪制如圖。其中A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬單質。
（1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物。
①用NaOH溶液可使C→D發(fā)生轉化，該反應的離子方程式是______。
②A→C和B→C均在鹽酸的作用下發(fā)生，得到等量C時，消耗的HCl的物質的量之比是______。
（2）若A為鐵，D的水溶液是紅色溶液，C→D的轉化常用來檢驗C在溶液中所含的陽離子。
①C→D的轉化中，常加入的試劑是______。
②下列說法正確的是______（填序號）。
a. A→C和B→C的轉化均可在Cl2的作用下發(fā)生
b.圖中的轉化均為氧化還原反應
c.B和C中所含金屬元素的化合價可以相同
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【題目】下列關于烴的說法中正確的是
A. 烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應
B. 烷烴中含飽和鍵，烯烴、炔烴中含不飽和鍵
C. 能發(fā)生加成反應的一定是烯烴
D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴
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【題目】F可以用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，其合成路線如下：
請回答：
（1）D→E的反應類型_______反應。
（2）F中所含官能團的名稱是______。
（3）試劑a是______。
（4）B→C的化學方程式是______。
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【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。
（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是______。
②A與試劑X反應的離子方程式是______。
（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。
①下列說法正確的是______（填序號）。
a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2＞Br2
c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應的原理不同
②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質量為6.4×103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是______ L。
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【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑 ，氧化產物 ；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有 mol還原劑被氧化．
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【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強
B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
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