Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A．等物質的量的CH₄和CO所含分子數均為N_A

B．1 mol FeCl₃制成膠體，所得膠體粒子數目為N_A

C．常溫下，34.5g NO₂與N₂O₄的混合物中含有1.5N_A個氧原子

D．在KClO₃+6HCl?KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂轉移電子數為6N_A

Answer 1

分析：A、等物質的量不一定是1mol；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、依據NO₂與N₂O₄最簡式相同，只需要計算34.5gNO₂中氧原子物質的量；
D、依據氧化還原反應方程式氯元素化合價變化計算電子轉移；

解答：解：A、等物質的量的CH₄和CO所含分子數相同，不一定均為N_A，故A錯誤；
B、1 mol FeCl₃制成膠體，膠體是氫氧化鐵微粒的集合體，所得膠體粒子數目小于N_A，故B錯誤；
C、常溫下，NO₂與N₂O₄最簡式相同，只需要計算34.5gNO₂中氧原子物質的量=

34.5g

46g/mol

×2=1.5mol，34.5g NO₂與N₂O₄的混合物中含有1.5N_A個氧原子，故C正確；
D、在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂，1molKClO₃～Cl₂～5e^-；轉移電子5mol；5molHCl～Cl₂～5e^-；電子轉移數為5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是膠體粒子的 組成特征，質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應的電子轉移計算應用，題目難度中等．