Question

【題目】（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.容器內(nèi)溫度不再變化

C.斷裂1mol鍵的同時(shí)，生成6molN-H鍵

D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

則 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________

Answer 1

【答案】B －317.3 1：1

【解析】

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（2）根據(jù)蓋斯定律①-②計(jì)算；

（3）設(shè)C和H2的物質(zhì)的量分別為x、y，x+y=0.2，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算有393.5x＋1/2×483.6=63.53，據(jù)此計(jì)算x：y；

（1）A．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度不再變化，能證明該反應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．?dāng)嗔?/span>1mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6mol N-H鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．無論反應(yīng)是否平衡，反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B；

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

蓋斯定律①-②得到 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝-348.3 kJ·mol－1－（-31.0 kJ·mol－1）=-317.3kJ·mol－1；

（3）設(shè)C和H2的物質(zhì)的量分別為x、y，x+y=0.2，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算有393.5x＋1/2×483.6=63.53，解得x=y=0.1mol，即x：y=1：1。