【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是（ ）
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C.1molX的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2mol
D.Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要意義，其反應歷程示意圖如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.合成氣的主要成分為CO和H2
B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②過程吸收能量
D.Ni在該反應中做催化劑
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【題目】如圖，將新制的氯氣通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛有的試劑不可能是（ ）
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.飽和食鹽水
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【題目】下表是元素周期表的一部分，對于表中元素①～⑧，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)地殼中含量最多的元素是______，非金屬性最強的元素是______。
(2)寫出①的最簡單的氣態氫化物的電子式______。
(3)在第三周期主族元素中，單質氧化性最強的是_____，能形成的二元強酸是________。
(4)寫出②的氣態氫化物與②的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____。
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【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）__；元素⑤的原子結構示意圖為___．
（2）③、④、⑤三種元素的氣態氫化物中，熱穩定性最弱的物質是（填化學式）______．
（3）寫出元素⑧的單質與水反應的化學方程式：______．
（4）寫出元素⑦的單質與元素⑨的鈉鹽溶液反應的離子方程式：______．
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________，檢驗生成離子試劑___________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______～6之間，除鋁的離子反應方程式是__________。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化，寫出該離子反應_______________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___________。
（8）寫出Fe2+和HNO3的離子反應__________。
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【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應，假設反應的還原產物只有NO氣體。反應后向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g；則下列有關敘述中不正確的是( )
A.開始加入合金的總物質的量為0.15 mol
B.生成NO氣體體積在標準狀況下為2.24 L
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mL
D.參加反應的硝酸的物質的量濃度為1 mol/L
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【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，Y 可循環使用。下列說法正確的是
A.放電時，NO
向石墨Ⅱ電極遷移
B.電池總反應式為 4NO2＋O2===2N2O5
C.石墨Ⅱ附近發生的反應為 NO＋O2＋e- ===NO
D.當外電路通過 4 mol e-，負極上共產生 2 mol N2O5
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