【題目】線型PAA（
）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發聚合。其部分結構片段如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象
B. 交聯劑a的結構簡式是
C. 形成網狀結構的過程發生了加聚反應
D. PAA的高吸水性與—COONa有關
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【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：
相關信息如下：
①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ 
Cu2++4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖
請根據以上信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。
①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。
A.完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管
B.上圖裝置中只有一處錯誤
C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出
D.濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔
②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。
（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。
①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。
A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌的具體操作是：____________。
③步驟d采用________干燥的方法。
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【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·
H2O藍色)在110℃開始失去結晶水，150℃失去全部結晶水，生成白色的無水硫酸銅。依據硫酸銅晶體受熱失去結晶水的事實，可以設計硫酸銅晶體水含量
的測定方法。請根據以下實驗數據回答相關問題：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)
坩堝質量 | 坩堝和晶體的質量 | 完全失去結晶水后坩堝和剩余固體的質量 |
11.685g | 13.691g | 12.948g |
(1)要完成此實驗，至少要稱量______次。
(2)
______(保留2位小數)，本次實驗結果____(填“偏高”、“偏低”)。
(3)造成本次誤差可能的原因是______。
A. 加熱時有晶體濺出
B. 實驗前坩堝內有受熱不揮發、不分解也不與硫酸銅反應的雜質
C. 粉末未完全變白就停止加熱
D. 加熱后放在空氣中冷卻
(4)請寫出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫出其中一點)_____________________。
(5)如果硫酸銅晶體樣品不純，測定結果________。
A.沒有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無法確定
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【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗操作 | 實驗現象 |
ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A中發生反應的化學方程式是____。
（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―
觀點2：B中有未反應的H2SO3
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是________。
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3，3]庚烷(
)是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）
A. 與環庚烯互為同分異構體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構)
C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價鍵
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【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是
①中的物質 | ②中的物質 | 預測①中現象 | |
A | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 | 無明顯現象 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯現象 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：
（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______。
（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現異常的原因是____。
（3）經X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。
①從結構角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。（填標號）
A 中心原子的雜化軌道類型
B 中心原子的價層電子對數
C 立體結構
②阿羅明拿中1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數為_______個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則阿羅明拿中苯環的大π鍵應表示為______________。
③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H---O（COO-）、____________、____________。
（4）阿羅明拿的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化學鍵 | C—H | H—H | H—O |
鍵能kJ/mol | b | c | d |
(1)寫出甲烷的結構式___________
(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發生上述反應。測得甲烷物質的量隨時間變化如下表所示。0～10min內用H2O的濃度表示該反應的平均速率為υ(H2O)=_____________
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______________。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變b．CO2和H2的體積分數比為1﹕4
c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂
(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質時，負極的電極反應式______
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